chemia_egzamin_parzyste.docx

1.2 Kro zasugerował istnienie jądra w atomie ? b) Jakie dane doświadczalne uzasadniły tę sugestię ?
a) Rutherford b) zaobserwował rozszczepienie cząstek na foliach metalowych

1.4 Uszereguj w kolejności rosnącej wiarygodności naukowej następujące pojęcia: a) teoria b) przeczucie c) hipoteza
b,c,a

1.8 Podaj symbol chemiczny i liczbę atomową a)bromu b) baru c) bizmutu d)boru
a) 37Br b) 56Ba c) 83Bi d) 5B

1.10 Popraw błędy a) radon Rd b) gal, Ga c)chrom Ch d)stront St
a) Rn b) poprawnie c) Cr d)Sr

1.12 Ustal liczbę protonów, neutronów i elektronów w atomie a) trylu 3H b) 61Co c) tlenu- 16 d) 204Pb
a) 13H p=1 e=1 n=2  b) 2761Co p= 27 e=27 n= 34  c) 816O p=8 e=8 n=8  d) 82204Pb p=82 e=82 n=122

1.14 Zidentyfikuj izotop którego atomy zawierają: 
a) 78 neutronów, 52 protonów, 52 elektronów                             a) 52Te  tellur
b) 108 neutronów, 73 protonów, 73 elektronów                b) 73Ta tantal              
c) 32 neutronów, 28 protonów, 28 elektronów                             c) 28Ni nikiel

1.16 a) Jakie wspólne cechy mają atomy argonu- 40, potasu-40, wapnia-40 b) Czy się różnią ?
a) mają taką samą liczbę masową  b) różnią się liczbą atomową, a zatem liczbą protonów elektronów, neutronów

1.18 Nazwij pierwiastki a) P b) Sb c) Fe d) Ag . Podaj numery grup w układzie okresowym i zidentyfikuj jako  metal, niemetal półmetal
a)fosfor, 15, niemetal  b) antymon, 15, półmetal  c) żelazo, 8, metal d) srebro,11, metal

1.20 Napisz symbol chemiczny pierwiastka a) neonu b) bizmutu c) wolframu. Zaklasyfikuj każdy z nich jako metal, niemetal, półmetal
a) Ne, niemetal  b) Bi, metal c) W, metal

1.22 Napisz symbol chemiczny a) węgla  b) cynku  c) baru d) germanu. Zakwalifikuj każdy z nich  jako metal, niemetal, półmetal
a) C, niemetal  b) Zn, metal  c) Ge, półmetal

1.24 Zestaw nazwy, symbole i liczby atomowe fluorowców. Podaj stan fizyczny każdego fluorowca.
a) 9F-fluorgaz b)17Cl-chlorgaz35Br-Brciecz53I-I,jod c.stałe85At-astal (c.stałe)

1.26 Melanina służy do otrzymywania pewnych rodzajów tworzyw sztucznych i żywic. Zawiera atomy węgla, wodoru i azotu w stosunku 1:2:2. W każdej cząsteczce melaniny są 3 atomy węgla. Napisz wzór chemiczny tego związku.
C3H6N6

1.28 Czy następujące związki a)cynk b) magnez c) azot d) tlen utworzą kationy czy aniony. Napisz wzory wszystkich tych jonów
a) Zn2+-kation b) Mg2+-kation c)N3--aninon d) O2--aninon

1.30 Pierwiastki tej samej grupy układu okresowego tworzą związki o podobnych wzorach. Pierwiastek („E”) w trzecim okresie tworzy jonowe związki EBr i E2O3 a) do której grupy należy pierwiastek „E” b) napisz nazwę i symbol pierwiastka „E”
a)do  grupy 13 b) Al, glin

1.32 31 Ile protonów, neutronów i elektronów zawiera a) 40Ca2+ b) 115In3+ c) 127Te2- d) 14N3- ?
a) 2040Ca2+ p= 20 e=18 n=20  b) 49115In3+ p=49 e=46 n= 66  c) 52127Te2- p=52 e=54 n=75  d) 714N3- p=7 e=10 n=7

1.34 Napisz symbol jonu izotopowego, który zawiera:
a) 11 protonów, 13 neutronów, 10 elektronów                            a) 1124Na+
b) 13 protonów, 14 neutronów, 10 elektronów                            b)1327Al3+
c) 34 protonów, 45 neutronów, 36 elektronów                            c)3479Se2-

1.36 Zidentyfikuj następujące substancje jako mieszanina lub substancja czysta: a) wodorowęglan sodu b) mosiądz c) diament
a) mieszanina b) mieszanina c) substancja czysta
 

1.40 Podaj czy w następujących przypadkach chodzi o właściwość fizyczną czy chemiczną a) temperatura wrzenia b) temperatura topnienia c) palność
a) fizyczna  b) fizyczna  c) fizyczna

1.42 Studenta chemii zapytano, które z następujących zjawisk są fizyczne a które chemiczne a) topnienie b) rdzewienie i zginanie żelaza
a)fizyczna b) chemiczna

1.44 Zakwalifikuj następujące procesy jako chemiczne lub fizyczne a) powstawanie szronu b) matowienie srebra c) powstanie H po zetknięciu się K z H2O d) skraplanie powietrza
a) fizyczna  b) chemiczna  c) chemiczna  d) fizyczna

1.46 „ Miedz jest czerwonobrunatnym pierwiastkiem otrzymanym z siarczkowych rud przez ogrzewanie w powietrzu, w wyniku czego powstaje tlenek miedzi. Ogrzewając tlenek miedzi z węglem otrzymuje się zanieczyszczoną miedź” Jakie własności i przemiany chemiczne występują w tym stwierdzeniu
„Miedz jest czerwonobrunatnym pierwiastkiem” „ogrzewanie w powietrzu” „Ogrzewając tlenek miedzi z węglem”

1.48 Jak można odróżnić cukier od soli ? Jakie właściwości chemiczne i fizyczne można w tym celu wykorzystać ?
Cukier i sól mają inny smak, cukier się karmelizuje,  troszkę inny wygląd

1.52 Nazwij jony: a)Se2+ b)Br- c)F- d)Mg2+
a) jon selenkowy  b) jon bromkowy  c) jon fluorkowy  d)magnezowy

1.54 Nazwij jony: a)ClO4- b)NO2- c)S2- d) NO3- e)ClO2-
a) jon chloranowy b) jon azotynowy c) jon siarczkowy d) jon azotanowy e) jon chlorynowy

1.60 Napisz wzory jonu: a) jonu żelaza (III) b) jonu manganu (III) c) jonu wodorowego d) jonu siarczanowego
a)Fe2+ b)MnO4- c)H+ d)SO42-

1.62 Napisz wzory a) wodorotlenku potasu b) siarczanu baru c)chlorku złota (I) d) chlorku miedzi (II) a) KOH b) BaSO4 c) AuCl d)CuCl2

1.64 Napisz nazwy następujących związków jonowych powszechnie stosowanych w laboratoriach: a)NaHCo3 b)Hg2Cl2 c) NaOH d)ZnO
a) wodorowęglan sodu  b)dichlorek dirtęci c) wodorotlenek sodu d) tlenek cynku (II)

1.66 Napisz nazwy: a) Na2CO3∙10H2O b)Ce(IO3)3∙2H2O c)Co(CN)2∙3H2O
a) dekahydat węglanu sodu b)dihydrat trijodan ceru  c) trihydrat dicyjanu kobaltu 

1.68 W wyniku reakcji magnezu z azotem powstaje szara substancja a) Czy związek jest jonowy czy cząsteczkowy b) napisz jego wzór
a)jonowy b)Mg3N2

1.70  Napisz wzory a) monohydratu azotynu litu b) heksahydratu jodku wanadu (III) c) heptahydratu nadchloranu miedzi (II)
a)Li3N∙H2O b) VI3∙6H2O c)Cu(ClO4) 2∙7H2O

1.72 Napisz wzory a) tetratlenku diazotu b) siarczku wodoru c) heptatlenku dichlorku d)dichlorku disiarki e) trijodku azotu   f) ditlenku siarki g)fluorku wodoru h) heksachlorku dijodu
a)N2O4 b) HS c)Cl2O6 d)S2I2 e)NI3 f)SO2 g)HF h)I2Cl6

7.2 -7.16 (brak)

7.22- brak

7.24 Ile elektronów może obsadzać podpowłokę dla której l jest równe a) 0 b) 2 c) 1 d) 3
a) 2 elektrony  b) 10 elektronów  c) 6 elektronów d) 14 elektronów

7.26 Ustal liczbę a)orbitali na podopowłoce 4s b) podpowłok dla n=1 c) orbitali na podpowłoce 5p d) orbitali na podpowłoce 6d
a) 1 b)1 c)3 d)7

7.28 Podaj wartości głównej liczby kwantowej, n, oraz orbitalnej liczby kwantowej, l, dla następujących podpowłok: a)2p b) 5f c)3s d)4d
a) n=2 l=1 b) n=5 l=3 c) n=3 l=0 d)n=4 l=3

7.30 Ile elektronów może odsadzać popowłoki a) 4p b) 3d c) 1s d) 4f
a) 6 elektronów b) 10elektronów c) 2 elektrony d) 14 elektronów 

7.32Które z następujących podpowłok nie mogą istnieć w atomie: a) 1p b) 3f c) 7p d) 5d
a) nie może  b) nie może  c) może  d) może

7.34 Ustal, które z następujących zestawów czterech liczb kwantowych { n,l,ml,ms} nie mogą charakteryzować elektronu w atomie, i wytłumacz, dlaczego nie: a) {2,2,-1,+1/2}  b) {6,0,0,+1/2} c) {5,4,+5,+1/2}
a) nie może, gdyż liczba n nie może równać się liczbie l  b) może
c) nie może, gdyż liczba m nie przyjmuje wartości 5, po za tym nie może być większa od liczby l

7.38 Wytłumacz, dlaczego w atomie wieloelektrodowym elektron 3s jest związany silniej niż elektron 3p
   Średnia odległość elektronu 3s od jądra jest dużo mniejsza niż odległość elektronu 3p, dlatego siła elektrostatyczna przyciągania między jądrem i elektronem 3s jest dużo większa niż między jądrem a elektronem 3p

7.40 Zestaw elektrony w podpowłokach s,p,d,f w kolejności a) prawdopodobieństwa zalezienia w pobliżu jądra b) skuteczności reagowania elektronów na wyższych powłokach
a) s,p,d,f  b) f,d,p,s

7.42 Korzystając z układu okresowego, zestaw podpowłoki 2s,4d, 1s, 2p dla atomu wieloelektronowego w kolejności wzrastającej energii w stanie pustym
a) 1s 2s2p 4b

7.52 Pierwiastki grupy 13 mają konfigurację elektronów walencyjnych ns2np1. Napisz konfigurację elektronów walencyjnych dla pierwiastków a) grupy 1  b) grupy 12
a) ns1 b) ns2

7.54 Wytłumacz, dlaczego promienie atomowe maleją wzdłuż okresu od strony lewej do prawej
 

7.58 Która z cząstek ma mniejszy promień: a) Li czy Na b) Cl czy  Cl- c) Al  czy Al3+ d) N3- czy  O2-
a) Li b)  Cl- c) Al...