Chemia egzamin.pdf

(13216 KB) Pobierz
CHEMIA OGÓLNA I ŻYWNOŚCI - EGZAMIN
Copyright by Anna Raywer & Karolina Grzeca Company
Czyli nasza droga przez mękę do egzaminu z chemii, który i tak rozwali
nas, a nie my jego...
1. Napisać równanie podanej reakcji chemicznej. Uwzględniając odwracalność procesu podać
wyrażenie na stałą równowagi oraz omówić zależność stałej od temperatury i ciśnienia.
Reakcje nieodwracalne - przebiegają w jednym kierunku, zaznaczamy je jedną strzałką -->
Reakcje odwracalne - istnieje możliwość przekształcenia się substratów w produkty, jak i produktów w
substraty, zaznacza się je dwiema strzałkami. Podczas reakcji odwracalnych następuje jednoczesne
przekształcenie substratów w produkty i produktów w substraty. Np dysocjacja:
a)
b)
Procesy te zachodzą z różną szybkością. Jeżeli w określonych warunkach szybkości reakcji chemicznych a) i b)
wyrównają się, to układ osiąga stan
RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ
Stała równowagi - współczynnik opisujący stan równowagi odwracalnych reakcji chemicznych. Stała ta jest
równa ilorazowi reakcji w stanie doskonałej równowagi, to jest w sytuacji gdy szybkość reakcji w stronę od
substratów do produktów i od produktów do substratów jest dokładnie taka sama. W przypadku reakcji, w
której równowadze z gazami pozostają ciała stałe pomijamy stężenie ciał stałych.
= const
K- stała równowagi
[C]i [D]-stężenie produktu
[A] i [B]-stężenie substratu
c i d - wykładniki (współczynniki) produktów
a i b – wykładniki (współczynniki) substratów
Przesunięcie równowagi
Wpływ temperatury-
zgodnie z reguła przekory :
dla reakcji egzotermicznych (Δ <0; układ traci ciepło, wydzielając je na zewnątrz) wzrost
temperatury spowoduje zmniejszenie ilości wydzielonego ciepła, a stan równowagi przesunie się w
kierunku odtwarzania substratów ( czyli w lewo );
dla reakcji endotermicznych (Δ >0; układ zyskuje ciepło, pobierając je z otoczenia) podwyższenie
temperatury przesunie stan równowagi w kierunku tworzenia produktów (czyli w prawo );
dla reakcji egzotermicznych spadek temperatury spowoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo;
dla reakcji endotermicznej spadek temperatury spowoduje przesunięcie stanu równowagi w lewo.
Wpływ ciśnienia
Stężenie i ciśnienie nie ma wpływu na stałą!!!
Czynnik
Temperatura
r. EGZOenergetyczna
↑temp. - w lewo (maleje)
↓temp. - w prawo (rośnie)
POZBYWAMY SIĘ CIEPŁA
r. ENDOenergetyczna
↑temp. - w prawo (rośnie)
↓temp. - w lewo (maleje)
POTRZEBUJEMY CIEPŁA
2. Wyprowadzić wyrażenie na punkt przejścia indykatora o określonym charakterze kwasowo-
zasadowym. Wyjaśnić pojęcia barwy przejściowej oraz obszaru przejścia tego indykatora.
Wskaźniki pH - substancje organiczne, które zmieniają swoją barwę w zależności od stężenia produktów
hydronowych. Wskaźniki te mogą być substancjami
barwnymi,
które przy określonym pH zmieniają swoje
zabarwienie (np. oranż metylowy) lub mogą to być substancje
bezbarwne,
uzyskujące zabarwienie przy
zmianie pH (fenoloftaleina).
Wg teorii Ostwalda są to słabe kwasy bądź słabe zasady organiczne, które reagując z wodą tworzą układy
sprzężone kwas-zasada. Człony układu mają albo różne zabarwienia- są to wtedy wskaźniki dwubarwne (np.
oranż metylowy), albo, gdy tylko jeden z członów układu jest zabarwiony, są to wskaźniki jednobarwne (np.
fenoloftaleina).
K
k
x K
z
= K
w
, K
w
= 10
-14
pH + pOH = -logK
w
= pK
w
InH- forma kwasowa indykatora
In
-
- forma zasadowa indykatora
InH i In
-
tworzą sprzężoną parę. Położenie równowagi zależy od stężenia H
3
0
+
(zgodnie z prawem działania
mas). Stała równowagi reakcji ma postać:
K
k
- stała kwasowa
po przekształceniu
Wzór na pH:
Jeżeli w roztworze wskaźnik pH< pK
k
to stężenie formy kwasowej jest większe od formy zasadowej
([InH]>[In
-
] ), więc wzór przybiera barwę formy kwasowej. Zmiana barwy w roztworze jest zauważalna, jeżeli
jedna z form stanowi co najmniej 10% całkowitej ilości wskaźnika.
Kiedy [InH] = [In
-
] i pH= pK
k
, mamy do czynienia z barwą przejściową, czyli kolor jaki ma indykator w stanie
neutralnym.
Obszar przejścia indykatora (OPI)- przedział, który w środku zawiera punkt przejścia, ale jest od niego
przesunięty w lewo i w prawo o 1. Jest to zakres pH, w którym następuje w nim zmiana barwy indykatora
OPI = pH +/- 1
obszar przejścia
pH-1
pH
pH+1
OPI dla oranżu metylowego wynosi pH= 3,1-4,4. Przy wartościach mniejszych od 3,1 oranż przyjmuje barwę
czerwoną (środowisko kwasowe), a powyżej 4,4 pomarańczową (środowisko zasadowe).
OPI dla fenoloftaleiny to pH= 8,1-10,0. Brak barwy przejściowej!
Fenoloftaleina:
-w zasadowym środowisku - malinowa,
-w kwaśnym środowisku- bezbarwna
Oranż metylowy:
-w zasadowym środowisku- pomarańczowy
-w kwaśnym środowisku- czerwony

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin