1 2 3 n C2H4 ---> [-C2H4-]n Przy strzałce ma być katalizatory, cinienie 4 Sš to diament, grafit i fullereny. 5 Pierwiastki leżšce w jednej grupie (czyli leżšce pionowo - jedne pod drugimi), majš na ostatniej powłoce tyle samo elektronów, więc i podobne właciwoci. 6 Ze wzrostem temperatury lepkoć wszystkich cieczy malej 7 Powłoka walencyjna to M^{6} 3s i 3p 8 9 10 11 Jeli podwyższamy cinienie to przesuwa się w tš stronę, gdzie jest mniej gazowych produktów, czyli w prawo. 15 ? 16 ? 17 kwas etanowy, octowy 18 19 stopień dysocjacji 20 Ca2?---p=20, e=18, n=20 Protony i neutrony pozostajš BEZ ZMIAN 21 berylowce (1 grupa litowce) 22 Estryfikacja reakcja chemiczna, w wyniku której powstajš estry. Najczęciej zachodzi ona pomiędzy kwasami (głównie karboksylowymi) i alkoholami (szerzej: zwišzkami zawierajšcymi grupę hydroksylowš), niemniej możliwe i często stosowane sš inne metody syntezy estrów np. z bezwodników czy chlorków kwasowych. 23 Moc elektrolitów, pojęcie pozwalajšce klasyfikować elektrolity (na mocne, rednie i słabe), zależnie od wartoci stopnia dysocjacji. 24 Korozja elektrochemiczna 25 Mocne kwasy: HI,HCl, HBr , HNO3, H2SO4, HClO4 słabe kwasy H2CO3, HNO2,H2SO3,HCOOH, Ch3COOH 26 koordynacyjne 27 Na2CO3(c) + 2C 3CO^ + 2Na^ redukcję NaOH za pomocš żelaza prażenie węglanu sodu z węglem procesie elektrolizy stopionego chlorku sodu w obecnoci chlorku wapnia c2 1 Najczęciej kojarzona jest z ketonami i aldehydami, w których połšczona jest jedynie z atomami węgla i wodoru.2 2 AlCl3 + 3 H2O ? Al(OH)3 + 3 HCl 3 4 5 2 C2H2 + 5 O2 ---> 4 CO2 + 2 H20 6 substancja spowalniajšca korozję 7 zwiekszyc cisnienie, stezenei substancji reagujacych, temperature, katalizator dodatni 8 9 10 kation (jon dodatni) utworzony z atomu wodoru, poprzez oderwanie jego jednego elektronu. Praktycznie bioršc jon wodorowy jest po prostu wolnym protonem 11 b2 1 40 2 Zn/Zn2+//Pb2+/Pb 3 Estry RCO2R 4 przewodnictwo, stan skupienia 5 tlenki litowców i berylowców oraz niektórych metali grup pobocznych. Tlenki te w reakcji z kwasami tworzš sole 7 przegotowanie, destylacja, szczepienie kwasami, metody sodowo wapiennej, stosowanie jonitów 8 w lewo 9 4 dm (20) 10 korozja międzykrystaliczna należy do najbardziej gronych typów korozji. Atakuje stale nierdzewne wzdłuż granic ziaren. Jej przyczynš jest chemiczna segregacja, np. chromu na granicy ziaren podczas obróbki cieplnej oraz przy spawaniu. Wydzielenia te stanowiš obszary anodowe o obniżonej odpornoci korozyjnej, a rodek ziarna pełni rolę katody. Procesy korozji narusza jš spójnoć pomiędzy poszczególnymi ziarnami powodujšc utratę własnoci mechanicznych 11Ca(OH)2 Na2CO3 12 -[-CF2-CF2-]n- 16 Od gęstoci, temperatury, odzaju substancji rozpuszczanej, rodzaju rozpuszczalnika, cinienia, stopnia rozdrobnienia substancji w przypadku ciał stałych 17 18 węglowodorem nienasyconym 19 tetrafluoroetylen 2d 1 Fe +CuSO4 2 3 utlenianie do kwasów karboksylowych: 4 7 5 6 Weglowodorem nasyconym an - nasycone en, yn (in) - nienasycone 7 Sb.. 8 aldehydy 9 nic 10 POLITETRAFLUOROETYLEN (PTFE) n[CF2=CF2] [-CF2-CF2-]n 12 zn + pb2+ > zn2+ + pb 14 chloroeten (chlorek winylu) 15 tlen występujšcy naturalnie w fazie gazowej w formie czšsteczek dwuatomowych (O2) i trójatomowych ozonu (O3); obie odmiany znane sš też w stanie ciekłym i stałym; stały tlen występuje w 6 odmianach alotropowych (nie liczšc stałego ozonu) węgiel występujšcy w formie diamentu, grafitu, fulerenu, grafenu, nanorurek i form poliynowych fosfor występujšcy w formie fosforu czerwonego, białego, fioletowego i czarnego siarka występujšca w formie romboidalnej, jednoskonej i polimerycznej żelazo o sieci regularnej przestrzennie centrowanej (? i ?) oraz regularnej ciennie centrowanej (?). monomer polichlorkuwinylu CH2=CHCl Obecnoć w wodzie rozpuszczonych soli wapnia i magnezu (głównie wodorowęglanów, siarczanów(VI), chlorków jest przeczyna twardoci wody *wodorowęglany wapnia i magnezu wywołyja twardoc wody przemijajšcš (węglanowš) *chlorki i siarczany (VI) wapnia i magnezy wysołuja twardoc wody nieprzemijajšcš (trwałš)
hodurov