PYTANIA
1)Co to jest elektroujemność? Wymień 3 kolejne pierwiastki o najmniejszej i największej elektroujemności.
Odp. Elektroujemność--zdolność atomów do przyłączania elektronów, jest to charakterystyczna cecha metali. X+ ne`®X` . Pierwiastki o największej elektroujemności : F, O, Cl, N, S, Br. Pierwiastki o najmniejszej elektroujemności: Fr, Cs, Ra, Rb, Ba.
2) Wykorzystując regułę Hunda dokonaj graficznego opisu poziomów orbitalnych dla :7N, 17Cl, 23V. Określ ilę elektronów posiadają te pierwiastki na powłokach walencyjnych.
Odp. Reguła Hunda mówi, że na danej powłoce powinna być możliwie największa ilość niesparowanych elektronów.
7N 1s2, 2s2, 3p3,
n =1 K Trzy elektrony na powłoce.
n=2 L ,l=1
l=0
17Cl 1sÙ2, 2sÙ2,2pÙ6, 3sÙ2, 3pÙ5
23V 1sÙ2, 2sÙ2, 2pÙ6, 3sÙ2, 3pÙ6, 3dÙ5, 4sÙ2
3) Pierwiastki jakich grup ukł., okresowego pierwiastków należą do bloku P?
Odp. Do bloku energetycznego P należą pierw. grup głównych 3-8(o)
4) Ile neutronów znajduje się w jądrze atomu potasu 39/19K
Odp. W jądrze atomu potasu znajduje się 20 neutronów.
5) W jaki sposób hydrolizują sole słabych kwasów i słabych zasad. Jaki odczyn uzyskuje roztwór. Jakie jest jego pH?
Odp. Np. octan amonowyCH3 COONH4 ®CH3 COO` +NH4
W roztworze wodnym jon octanowy jest zdolny przyłączyć proton, natomiast jon amonowy jest zdolny oddać proton a więc proces hydrolizy będzie przebiegał wg. wzoru: CH3COO` + H2O¬® CH3COOH+ OH` .. NH4+H2O¬®NH3+H3OÅ
Woda w tym przypadku spełnia rolę zasady i kwasu. Reakcja będzie przebiegać do momentu ustalenia się równowagi zgodnie z zasdą stałej dysocjacji. Odczyn roztworu zależy od wartości liczbowych stałych słabego kwasu|Kk| i słabej zasady|Kk|, Kk>Kz-odczyn kwaśny,
Kk=Kz--odczyn obojętny, Kk<Kz-odczyn zasadowy.
6) Co to jest okres połowicznego rozpadu. Jaki jest T1/2 dla neutronu. Co powstanie w wyniku rozpadu?
Odp. Szybkość rozpadu samorzutnego jest cechą charakterystyczną danego radionuklidu, a jej miarą jest okres półtrwanie, czyli okres w którym połowa początkowej liczby jąder ulegnie rozpadowi. W wyniku rozpadu neutronu T1/2 = 15,5 minuty.
7) Co to są kwarki.
Odp. Kwarki są to najmniejsze cząstki elementarne z których składa się materia.
8) W jaki sposób wykorzystując falowe cechy elektronu, można uzasadnić pierwszy postulat Bohra.
Odp. Warunek geometryczny istnienia fali na obwodzie powłoki 2pr=nl. 2pr=nl/mV
I postulat: elektron w atomie znajduje się w jednym z możliwych stanów stacjonarnych, czyli stanów o stałej energii.
9) Co określa kwadrat funkcji y, będącej rozwiązaniem równania Schrodingera, wymień i opisz wszystkie liczby kwantowe.
Odp. Kwadrat funkcji y określa y(x,y,z)Ù2=J(x,y,z)
(dÙ2y/dxÙ2)+(¶Ù2y/¶yz)+(¶y/¶zÙ)+(8pÙ2m/hÙ2)(E-V)=0
10) Co stanie się jeżeli płytkę glinianą zanurzymy w roztworze CuSo4
Odp. Zajdzie reakcja: 2 Al +3CuSo4®Al2(So4)3+3Cu, ponieważ glin jest bardziej elektroujemny od miedzi.
11) Których metali nie można używać jako elektrody aktywnej w ochronie protektorowej stalowego kadłuba statku:Mg,Pb,Al.,Cu,Zn,Sn
Odp.Do ochrony katodowej nie można używać (E Fe=-044V), miedzi(E Cu2+ =+0,337v), E Sn=-0,141V, E Pb2+ =-0,13V
12) Podaj 5 przykładów soli, które dodane do wody nie spowodują zmiany pH.
Odp. Np.NH4Cl+NH4OH, CH3COONa+CH3COOH, HCOONa+HCOOH, Na2HPO4+NaH2PO4, C6H5COOH+CH5COONa
Są to mieszaniny buforowe.
13) O ile kelwinów należy zwiększyć temp., układu aby szybkość reakcji zwiększyć 128 krotnie?
Odp. Korzystając z prawa Van Hoffa, które mówi że wzrost temp., o 10 stopni powoduje wzrost szybkości reakcji dwu, trzy krotnie.
14) Dodanie których związków powoduje wzrost pH>7?
Odp. K2S-siarczek potasu
15) Reakcje typu redoks nie zachodzi podczas:
Odp. Hydrolizy i dysocjacji.
16) Wykaż fałszywe twierdzenie:
a) jon NH4+jest zasadą, b) jon H3O+ jest kwasem c) cząsteczka H2O może być kwasem lub zasadą d) cząsteczka NH3jest zasadą e)jon CH3COO- jest zasadą
Odp. Odpowiedź (d)
17) Podaj mechanizm działania buforu amonowego.
Odp.(NH4OH, NH4Cl)
Po wprowadzeniu niewielkigo nadmiaru mocnego kwasu jony chydronowe tego kwasu zobojętniają jony hydroksydowe słabą zasadą mieszaniny buforowej.NH4OH¬®NH4+ +OH-, H3O++OH-¬®2H2O
Po wprowadzenie mocnej zasady jony amonowe z dysocjacji NH4Cl, łączą się z jonami OH-, w słabo zdysocjonowaną cząsteczkę wodorotlenku amonu. NH4Cl«NH4++Cl- , NH4++OH-«NH4OH
18) Wymień znane cząstki trwałe elementarne:
Odp.Leptony, hedrony,e-,Ve, m-, Vm,p0, p+, K+, K0, p, n, l, D++.
Przyczym hedrony można rozłożyć na kwarki.
19) Czy można doprowadzić do zbliżenia i połączeni protonu i elektronu.
Odp. Jest to nie możliwe. Jeżeli rozpadowi towarzyszy wydzielenie bardzo dużej energii to przy łączeni należałoby takiej dużej ilości energii dostarczyć.
20) Jakie konsekwencje wynikają z zasady Hesisenberga?
Odp. Relacja nieoznaczoności może być przedstawiona w formie matematycznej w zależności od wyboru parametrów. W najprostszej wersji przyjmuje postać:Dx*DVx jest większe lub równe const., gdzie Dx oznacza niedokładność z jaką wyznaczamy położenie w wybranym kierunku x. DVx --niedokładność z jaką wyznaczamy prędkość. Relacja Heisenberga wskazuje, że im dokładniej oznaczymy położenie tym większy błąd popełniamy przy pomiarze prędkości i odwrotnie.
21) Podaj równanie Schrodingera dla cząstki poruszającej się w polu o energii potencjalnej. Co jest rozwiązaniem?
Odp. Niech ''w'' oznacza prawdopodobieństwo znalezienia cząstki o objętości ''dU'', to w/dU stanowi gęstość prawdopodobieństwa, stąd w=qdU. Prawdopodobieństwo ''w'' znalezienia cząstki w różnych miejscach jest zależne od miejsca q=q(x,y,z). Rozwiązaniem równania Schrodingera nie są liczby,q (x,y,z)=(y(x,y,z))2 ,, w=q(x,y,z)dU=(y(x,y,z))2 dU
22) Co to jest orbital? Ile może być orbitali dla głównej liczby kwantowej n=4. Jaka jest maksymalna ilość elektronów mogących zajmować orbitale 3s, 4p, 5f.
Odp. Orbitalem nazywamy najmniejszy obszar przestrzenii wokoło jądrowej gdzie istnieje największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu(90-99%). Dla liczby kwantowej n=4 istnieją cztery powłoki:
s, p, d, f. Maksymalna ilość elektronów to 2n2 (dla n=4 są 32 elektro.)
3s-dwa elektrony, 4p-6 elektronów, 5f-14 elektronów.
23) W jakiej grupie głównej znajduje się ołów?
Odp. W 4 grupie głównej.
24) Który atom ma największą elktroujemność: K czy Ca, Sn czy Pb
Odp. Ca,Pb
25) Jakie jest stężenie jonów hydroniowych H3O+ w czystej wodzie w temp., 20 stopni? a)1*10-14 mol/dm3 , b) 7 , c)1*10-7mol/dm3, d)14
Odp. Prawidłowa to ''c''
26) W reakcjach protolizy: a)HBr+H2o«H2O++Br- ,,b)NH3+H2O«NH4++OH-
Podaj dla reakcji biegnącej od lewej strony do prawej, są zasadą wg., Brousteda 1...2..., dla reakcji biegnących od prawej strony do lewej są kwasem wg., Brousteda 1...2...
HBr+H2O«H3O++Br- NH3+H2O«NH4++OH-
Kwa,zasa, kwa, zasada kwa,zasada, kwas, zasada
H3O++Br-«HBr+H2O NH4++OH-«NH3+H2O
Kwas,zasa,kwas,zasada kwas,zasada,zasada,kwas
27) Co to jest ogniwo i półogniwo (przykład).
Odp. Ogniwo galwaniczne jest układem złożonym z dwóch różnych kontaktujących się półogniw i spełniających warunek po połączeniu półogniw zewnętrznym przewodnikiem metalicznym, następuje w nim przepływ elektronów.
Półogniwo jest to przewodnik metaliczny zanurzony w roztworze odpowiedniego elektrolitu lub w innym środku umożliwiającym przepływ ładunku przez granicę faz składających się na półogniwa. Półogniwo jest więc układem co najmniej dwufazowym. Faza metaliczna półogniwa nazywana jest elektrodą.
28) Jakie pierwiastki należą do bloku ''s''.
Odp.Do bloku ''s'' należą pierwiastki I i II grupy głównej plus He.
29) Liczba masowa jednego z izotopów wodoru wynosi 3. W skład jego jądra wchodzą następujące nukleony: a) 2p+1n b) 3n c) 3p d) 1p+2n Odp. Poprawna to ''d''.
30) Za pomocą odpowiednich reakcji wyjaśnij zjawisko amfoteryzmu dla glinu i cynku ( Al., Zn)
Odp. Zjawisko amfoteryzmu to zjawisko w kyórym związki chemiczne zachowują się różnie: nieraz jak zasada, nieraz jak kwas, a nieraz w ogóle nie reagują. Glin w środowisku kwaśnym tworzy sole
2Al.+6H+®2Al3++3H2 , tlenek również łatwo reaguje z zasadami
AlO3+6NaOH+3H2O®2Na2[Al.(OH)5]
Tlenek glinu trudniej reaguje z kwasami tworząc sole
Al2O3+6HCl®2AlCl3+3H2O
shadowman991