odpowiedzi-chemia-z-tutorem-ogolnopolska-probna-matura-dla-klas-drugich-7-czerwca-2016.pdf

(1643 KB) Pobierz
Copyright by Studium Oświatowe „Tutor”
dr inż. Zdzisław Głowacki, Toruń 2016
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU
ROZPOCZĘCIA PRÓBNEGO EGZAMINU!
ODPOWIEDZI
Ogólnopolska Próbna Matura
dla uczniów klas przedmaturalnych
TUTOR
CH-RP 201606
7-06-2016
„CHEMIA Z TUTOREM
2016”
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy: 180 minut
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz zawiera 28 stron (zadania 1.–30.). Ewentualny
brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym
przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania
prowadzący do ostatecznego wyniku. Pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w polu oznaczonym jako brudnopis nie podlegają
ocenie.
7. W trakcie pracy powinieneś korzystać z karty
Wybrane wzory i stałe
fizykochemiczne na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki
dopuszczonej przez CKE, jako pomoc egzaminacyjna. Dane, które
znajdują się w karcie, są niezbędne do rozwiązania kilku zadań.
Możesz także korzystać z linijki oraz prostego kalkulatora.
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed rozpoczęciem pracy
KOD
ZDAJĄCEGO
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
60 punktów
PESEL ZDAJĄCEGO
2
Próbna matura „Chemia z Tutorem” dla uczniów klas przedmaturalnych
7 czerwca 2016 r.
Rysunek do zadań: 1., 2. i 3.
Schematyczny rysunek przedstawiający fragment układu okresowego pierwiastków.
Zadanie 1.
(2 pkt)
Na schematycznym rysunku przedstawiającym fragment układu okresowego pierwiastków
zaznacz cyfrą:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
pozycję pierwiastka z okresu 3., który ma najmniejszą pierwszą energię
jonizacji;
pozycję pierwiastka z okresu 4., który posiada sześć niesparowanych
elektronów walencyjnych;
pozycję pierwiastka, który ma najwyższą wartość elektroujemności;
pozycję pierwiastka, który jest niemetalem i w warunkach normalnych jest
cieczą;
pozycję pierwiastka, który ma najniższą gęstość w warunkach normalnych;
pozycję pierwiastka, który jest głównym składnikiem stali;
pozycję pierwiastka, którego jony mają największy wpływ na twardość wody;
pozycję pierwiastka, którego tlenek ma największy wpływ na wzrost efektu
cieplarnianego na Ziemi;
pozycję pierwiastka, którego odmianą alotropową jest ozon.
Oficyna Wydawnicza „Tutor”
© dr inż. Zdzisław Głowacki
Oficyna Wydawnicza „Tutor”
3
Zadanie 2.
(2 pkt)
Oceń prawdziwość stwierdzeń wpisanych do tabeli. Wpisz literę P, jeżeli stwierdzenie jest
prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe.
Stwierdzenie
1.
2.
Moc wodorotlenków tworzonych przez pierwiastki z grupy pierwszej i drugiej
rośnie w kierunku wskazanym przez strzałkę A.
Właściwości kwasowe tlenków na najwyższych stopniach utlenienia tworzonych
przez pierwiastki z grupy 17. rosną zgodnie z kierunkiem wskazywanym przez
strzałkę B.
Zgodnie ze strzałką A maleje promień jonowy jonów prostych tworzonych przez
te pierwiastki.
Strzałka C pokazuje kierunek wzrostu właściwości niemetalicznych
pierwiastków i wzrostu wartości powinowactwa elektronowego.
Strzałki B i C pokazują kierunek zmniejszania się promieni atomowych
zaznaczonych pierwiastków.
P/F
P
P
F
P
P
3.
4.
5.
Zadanie 3.
(2 pkt)
Udziel odpowiedzi na pytania, wpisując do tabeli odpowiednio TAK lub NIE.
Pytanie
1.
2.
3.
4.
5.
Czy liczba pierwiastków w okresie czwartym posiadających zapełnioną
podpowłokę
3d
jest równa 7?
Metale z grupy pierwszej gwałtownie reagują z wodą. Czy w tych reakcjach
pełnią rolę utleniaczy?
Czy wszystkie tlenki zasadowe reagują ze stężonym roztworem HCl?
Czy cynk może służyć jako reduktor do otrzymywania kobaltu z jego
tlenku?
Czy w reakcji rozcieńczonego kwasu siarkowego(VI) z miedzią otrzymamy
siarczan(VI) miedzi(II) i wodór?
TAK/NIE
NIE
NIE
TAK
TAK
NIE
www.szkolna.pl
Facebook „Chemia z Tutorem”
4
Próbna matura „Chemia z Tutorem” dla uczniów klas przedmaturalnych
7 czerwca 2016 r.
Zadanie 4.
(2 pkt)
Wykonaj polecenia. Odpowiedzi wpisz w wyznaczonym miejscu w tabeli.
Polecenie
1.
Podaj dwa przykłady włókien naturalnych.
Odpowiedź
jedwab, bawełna
(lub inne np. wełna, len)
2.
Podaj nazwę procesu, w trakcie którego
oddziela się benzynę od ropy naftowej.
destylacja
3.
Podaj nazwę grupy związków naturalnych,
z których w wyniku hydrolizy zasadowej
można otrzymać mydła.
Zapisz wzory dwóch tlenków, które są
przyczyną kwaśnych deszczy.
tłuszcze
(lub inne np. woski)
SO
2
, NO
2
(lub inne)
4.
5.
Jaki tlenek jest głównym składnikiem
kwarcowego szkła? Wpisz symbol
pierwiastka, który obok tlenu wchodzi
w jego skład.
Mocznik jest składnikiem wielu nawozów
zarówno sztucznych, jak i naturalnych.
Podaj nazwy
wszystkich
pierwiastków,
które wchodzą w jego skład.
Si
6.
węgiel, wodór, tlen, azot
Zadanie 5.
(1 pkt)
W roztworze wodnym pewnej soli, o masie cząsteczkowej niższej od 100
u,
liczba anionów
jest dwa razy wyższa od liczby kationów. Jony pochodzące z dysocjacji tej soli mają taką
samą konfigurację elektronową. Wszystkie elektrony w tych jonach znajdują się na
orbitalach typu
s
i
p.
Podaj wzór sumaryczny tej soli.
MgF
2
Wzór sumaryczny soli: ......................................................
Oficyna Wydawnicza „Tutor”
© dr inż. Zdzisław Głowacki
Oficyna Wydawnicza „Tutor”
5
Zadanie 6.
(1 pkt)
Uzupełnij tabelę na podstawie podanych informacji o pierwiastku.
Symbol
Liczba cząstek
w atomie
w jonie prostym
elektro-
nów
proto-
nów
elektro-
nów
Liczba
niesparo-
wanych
elektronów
w atomie
Wzór jonu
złożonego
pierwiastka**
pier-
jonu
proto-
wiastka prostego* nów
S
Cr
S
2‒
Cr
2+
16
24
16
16
24
18
22
2
6
SO
2‒
4
Cr
2
O
2‒
7
lub CrO
2‒
4
24
* wpisz symbol i ładunek jonu prostego tego pierwiastka
** wpisz wzór anionu złożonego o najwyższym ładunku, który tworzy ten pierwiastek z tlenem
i jest w nim na swoim najwyższym stopniu utlenienia
Zadanie 7.
(1 pkt)
Podaj pełną konfigurację elektronową jonu Cu
2+
. Wpisz do zestawienia wartości liczb
kwantowych niezbędnych do opisania elektronów walencyjnych atomu miedzi w stanie
podstawowym.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
............................................................................................................................................................
konfiguracja elektronowa
n
l
m
1
m
s
2
3
4
2
0
‒2, ‒1, 0, 1, 2
0
,
‒
1
2
1
2
liczby kwantowe
www.szkolna.pl
Facebook „Chemia z Tutorem”

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin